Здравствуйте, вы сказали ответ к задаче : Твердый остаток, полученный при взаимодействии 4,48 л (ну) водорода с 24 г оксида меди(П), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Какие уравнения?

скажите пожалуйста почему вы берете 0,1 моль меди в уравнении с азотной кислотой, а оксид меди 0,2 моль также с азотной кислотой

там разве не наоборот надо значения брать? что то я не поняла

Дано:V(H2)=4,48 лm(CuO) = 24 гm(p-pa HNO3)=250 гω(HNO3)=75% или 0,75Найти:ω"(HNO3)-?M(CuO)=80 г/мольn(CuO) = m/M = 24 г/80 г/моль = 0,3 мольn(H2) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 мольM(HNO3) = 63 г/мольm(HNO3) = 250 г*0,75 = 187,5 гn(HNO3) = m/M = 187,5 г/63 г/моль = 2,976 мольСuO + H2 = Cu + H2O  (1)Из УХР1 следует, что n(CuO)=n(H2), следовательно, CuO взят в избытке;n(Cu)=n(H2)n(Cu) = 0,2 моль, останется n'(CuO) =0,3 моль-0,2 моль = 0,1 мольCu + 4HNO3 = Cu)NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  (3)Из УХР2 ⇒n'(HNO3) = 4n(Cu)n'(HNO3)=4*0,1 моль = 0,4 мольИз УХР3 ⇒n"(HNO3)=2n(CuO) n"(HNO3) = 2*0,2 моль = 0,4 мольВсего вступило в реакцию HNO3:n'"(HNO3)=n'(HNO3)+n"(HNO3)= 0,4 моль+0,4 моль = 0,8 мольОсталось после реакции HNO3:n""(HNO3) = n(HNO3)-n'"(HNO3) = 2,976 моль - 0,8 моль = 2,176 мольm'(HNO3) = n""(HNO3)*M(HNO3) = 2,176 моль*63 г/моль = 137,1 гm'(p-pa) = m(H2)+m(CuO)+m(p-pa HNO3)m(H2) = V*M/Vm = 4,48 л*2 г/моль/22,4 л/моль = 0,4 гm'(p-pa) = 0,4 г+24 г+250 г = 274,4 гω"(HNO3) = m'(HNO3)/m'(p-pa) = 137,1 г/274,4 г = 0,4996 или 49,96%Ответ: 49,96%≈ 50%