Вычислите массу сульфида алюминия,который образуется при взаимодействии 2.7 моль алюминия с 3.6г серы

Дано:n(Al) = 2.7 мольm(S) = 3,6 гНайти:m(Al2S3)-?M(S)=32 г/мольn(S) = m/M = 3,6 г/32 г/моль = 0,1125 моль2Al + 3S = Al2S3Из УХР следует, что n(S)=1.5 n(Al)n(S) = 1.5*0.1125 моль = 0,16875 мольпо условию: n(Al):n(S) = 2,7:0.1125 = 24:1Следовательно, сера взята в недостаткепоэтому n(Al2S3)=1/3n(S)n(Al2S3)=1/3*0,1125 моль = 0,0375 мольm(Al2S3) = n*M = 0,0375 моль*150 г/моль = 5,625 гОтвет: 5,625 г