Выразить концентрацию 1,405 М раствора нитрата серебра через массовую долю, моляльность, нормальность и мольные доли, если его плотность равна 1,194 г/мл.

Дано:с(AgNO3) =1,405 М = 1,405 моль/лр(р-ра) = 1,194 г/млНайти:ω(AgNO3)-?m(AgNO3)-?Сн-?N(AgNO3)-?Для расчета возьмем объем раствора 1 лm(p-pa) = 1 л*1,194 кг/л = 1,194 кг = 1194 гn(AgNO3)=1,405 моль/л*1 л = 1,405 мольM(Ag(NO3) = 170 г/мольm'(AgNO3) = n*M = 1,405 моль*170 г/моль = 238,85 гω(AgNO3) = 238.85 г/1194 г = 0,2 или 20%m(H2O) = 1194 г - 238,85 г = 955,15 гm=n(AgNO3)/m(H2O) = 1,405 моль/955,15 г = 0,0015 моль/кг (Н2О)n(H2O) = m/M = 955.15 г/18 г/моль = 53,06 мольЭм(AgNO3)= 170 г/моль, поэтому молярная концентрация (с) будет совпадать с нормальностью (Сн) = 1,405NN(AgNO3)= n(AgNO3)/(n(AgNO3)+n(H2O) = = 1,405 моль/(1,405 моль+53,06 моль) = 1,405/54,465 = 0,026N(H2O) = n(H2O)/(n(AgNO3)+n(H2O) = 53,06/54,465 = 0,974Ответ: массовая доля = 20%; моляльность = 0,0015 моль/кг Н2О); нормальность = 1,405N, мольные доли AgNO3 = 0,026, воды = 0,974.