В реакцию с оксидом бария вступило 36 грамм воды. Найти массу образовавшиеся щелочи

BaO+H2O=Ba(OH)2m(H2O)=36гm=n×MM(H2O)=2+16=18г/мольn=m/Mn=36/18=2мольn(H2O)=n(Ba(OH)2)=2мольM(Ba(OH)2)=137+16×2+1×2=171г/мольm(Ba(OH)2)=2×171=342г