определите объем выделившего углекислого газа,в результате взаимодействия карбоната магния с уксусной кислотой объемом раствора

360 см/3 (p раствора уксусной кислоты =1,064г/см/3 )и моссовой долей кислоты равной 60%.

1) Определяем массу раствора уксусной кислоты:       360 * 1,064 = 383,04 г2) Понятие 60% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 60 г кислоты, а у нас 383,04 г раствора, поэтому составляем пропорцию:         100 г раствора ---------- 60 г кислоты    383,04 г раствора ---------- Х г кислоты       Х = 383,04*60/100 = 229,824 г кислоты 3)  Рассчитываем массу 1 моля уксусной кислоты:      М(СН3СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г      А 1 моль любого газа (а у нас это углекислый газ СО2) занимает при норм. условиях объём 22,4 л.4) Уравнение реакции:       2*60 = 120 г                                                22,4 л             |                                                               |     2СН3СООН + МgCO3 = (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O             |                                                                |      229,824 г                                                       Х л   Х = 229,824*22,4/120 = 42,9 лОтвет: 42,9 л