При прокаливании карбоната кальция выделятся углекислый газ. Чему равна масса разложившегося карбоната, если выделилось 11,2 л газа( при н.у)? Сколько молекул содержится в этом объеме газа? Чему равна плотность этого газа по водороду?

Реакция разложения протекает согласно уравнения:CaCO3=CaO+CO2Моль вес углекислого газа (СО2) равна 12+16*2=44Моль вес карбоната кальция (СаСО3)=40+12+16*3=1001 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.1 моль углекислого газа весит 44 грамма.Нашему объему соответствует 0,5 моль газа ( 11,2/22,4=0,5 ) что составляет 22 грамма.100   -   44 х     -    22х=100*22/44=50 граммов.Значит на прокаливание взяли пол моля карбоната кальция, что составляет 50 граммов. Число Авогадро -  физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества.Значение числа Авогадро примерно Так как у нас выделилось 0,5 моля вещества, то и количество молекул будет половина от числа Авогадро Моль вес углекислого газа СО2=44 г/мольМоль вес водорода Н2=2 г/мольПлотность углекислого газа по водороду 44/2=22Ответ: масса прокаленного карбоната кальция равна 50 граммам, при прокаливании которых мы получили  молекул углекислого газа. Плотность углекислого газа по водороду равна 22.