• уравнение реакцийи определите какая масса сероводорода участывовала в реакции если образовалось 12,8 г оксида серы (4) в реакции протекающий по схеме

Ответы 1

  • H₂S + H₂SO₄ = S + SO₂↑ + 2H₂Om(SO₂): 12.8 г.M(SO₂): 64 г/моль.n(SO₂): m ÷ M = 0.2 моль.n(H₂S): 0.2 моль.M(H₂S): 34 г/моль.m(H₂S): n × M = 6.8 г.Ответ: 6.8 г.
    • Автор:

      macaljd
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years