уравнение реакцийи определите какая масса сероводорода участывовала в реакции если образовалось 12,8 г оксида серы (4) в реакции протекающий по схеме

H₂S + H₂SO₄ = S + SO₂↑ + 2H₂Om(SO₂): 12.8 г.M(SO₂): 64 г/моль.n(SO₂): m ÷ M = 0.2 моль.n(H₂S): 0.2 моль.M(H₂S): 34 г/моль.m(H₂S): n × M = 6.8 г.Ответ: 6.8 г.