образец технического карбида алюминия массой 16г обработали избытком воды. определите объём газа, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. объём газа рассчитан при н.у.

Начнем с уравнения реакции:Al4C3+12H2O=4Al(OH)2+3CH4Моль вес Al=27Моль вес С=12Моль вес Н=1Значит: Моль вес Al4C3=27*4+12*3=144Моль вес CH4=12+1*4=16Так как у нас в карбиде алюминия 10% примесей на реакцию пошло на 10% меньше массы. Таким образом на реакцию взяли 16*90%/100%=14,4 граммаСоставляем пропорцию согласно стехиометрии реакции:144    -    3*16(48)14,4   -      ХХ=14,4*48/144=4,8 грамма.Это 100% выход, а у нас выход 75%Значит мы получили 4,8*75%/100%=3,6 грамма газа.1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.1 моль СН4 составляет 16 граммов.Составляем пропорцию:16 гр    -    22,4 литра3,6 гр   -      ХХ=3,6*22,4/16=5,04 литра.Ответ: согласно условий задачи мы получили 5,04 литра метана (CH4).