Массовая доля кислорода в оксиде некоторого трехвалентного металла составляет 47%. К 10,2 г данного оксида добавили 300 г 12%-ного раствора серной кислоты. Определите массу соли в образовавшемся растворе.

спасибо огромное тебе

а можешь вот это разьяснить Мэкв(О)=16/2=8 г/моль47:53=8:Мэкв(Ме)Мэкв(Ме)=9 г/моль

Это по закону эквивалентов. 9 получилось, потому что 53*8/47

Me2O3+3H2SO4=Me2(SO4)3+3H2OПусть мы имеем 100 г оксида, тогда m(O)=47, a m(Me)=53.m(O):m(Me)=Mэкв(О):Мэкв(Ме)Мэкв(О)=16/2=8 г/моль47:53=8:Мэкв(Ме)Мэкв(Ме)=9 г/мольПоскольку у нас трехвалетный метал, то 9*3=27, это Алюминий Значит оксид Аl2O3m(H2SO4)= 300*0.12=36 гn(Al2O3)=10.2/102=0.1 мольm(Al2(SO4)3)=0.1*342=34.2 гНе уверена, что массу нашла правильно, но про оксид точно +