ДАЮ 25 БАЛЛОВ .ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. В раствор хлороводородной кислоты массой 1460г с массовой долей хловодородной кислоты 30% был добавлен цинк . Рассчитать количество требуемого цинка и объем выделившегося водорода. С полным решением. Дано,найти ,решение. Огромной спасибо заранее

даноm(ppaHCL) = 1460 gW(HCL) = 30%+Zn-----------------------n(Zn)-?V(H2)-?m(p-pHCL) = 1460*30% / 100% = 438 g X     438Zn+2HCL-->ZnCL2+H265   2*36.5M(HCL)= 36.5 g/mol  M(Zn) = 65 g/molX = 65 * 438  / 73 = 390 gn(Zn) = m/M = 390 / 65 = 6 moln(Zn) = n(H2) = 6 molV(H2) = n*Vm = 6*22.4 = 134.4 Lответ 6 моль, 134.4 л