СРОЧНО. ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!!

Слили растворы, содержащие 80г гидроксида бария и 56,8г сульфата натрия. Вычислите массу полученного осадка. Выход продукта реакция равен 80% от теоретического.

благодарю))

даноm(Ba(OH)2) = 80 gm(Na2SO4) = 56.8 gη = 80%------------------------------m практ(BaSO4)-?M(Ba(OH)2 = 171 g/moln(Ba(OH)2) = m/M = 80/171 = 0.47 molM(Na2SO4) = 142 g/moln(Na2SO4) = m/M = 56.8 / 142 = 0.4 moln(Ba(OH)2) > n(Na2SO4) Ba(OH)2+Na2SO4-->BaSO4+2NaOHM(BaSO4) = 233 g/moln(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0.4 molm теор (BaSO4) = n*M = 0.4*233 = 93.2 gm практ (BaSO4) 93.2*80% / 100% = 74.56 gответ 74.56 г