К 200 г 10% раствора серной кислоты прилили избыток хлорида бария. Найдите m выпавшего осадка

m(В-ваH2SO4) =200*0.1=20гn(H2SO4) =n(BaSO4) =20:98=0.2мольm(BaSO4) =0.2*233(молярная масса сульфата бария) =46.6г

200 г 10%               x гН2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl   98 г/моль      233 г/моль1)М(Н2SO4)= 2+32+64=98 г/моль2)М(BaSO4)= 137+32+64=233 г/моль3)m(H2SO4)= 200*10|100=20 г4) решаем правилом пропорции:х=20*233/98=47,5 г(если округлить 48 г)Удачи)