Записать уравнения химических реакций согласно цепочке превращения:

CuO-->CuCl2-->Cu(NO3)2-->Cu(OH)2-->CuO-->Cu-->CuCl2

P-->P2O5-->K3PO4-->KOH-->Fe(OH)3-->Fe2O3

Решите задачи:1. в реакцию вступило 400 гр. 15% соляной кислоты с алюминием. Найдите объем выделившегося газа.

2. В реакцию вступило 500 грамм раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой,при этом образовалось 98,4 гр соли. Найдите массовую долю(%) гидроксида натрия в исходном растворе.

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgClCu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3Cu(OH)2 = CuO + H2OCuO + H2 = Cu + H2OCu + HgCl2 = CuCl2 + Hg-------------------------------------------------4P + 5O2 = 2P2O5P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O2K3PO4 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 2H3PO4K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O-------------------------------------------------1 задача:Дано:m (HCl p-p) = 400гW (HCl) = 15% = 0.15Найти:V (H2) - ?Решение:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2m (HCl) = m (HCl p-p) * W (HCl) = 400 * 0.15 = 60гn (HCl) = m/M = 60 / 36.5 = 1.6438 мольn (H2) = 0.5n (HCl) = 0.5 * 1.6438 = 0.8219 мольV (H2) = n * Vm = 0.8219 * 22.4 = 18.41056лОтвет: V (H2) = 18.41056л-------------------------------------------------2 задача:Дано:m (NaOH p-p) = 500гm (Na3PO4) = 98.4гНайти:W (NaOH) - ?Решение:3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2On (Na3PO4) = m/M = 98.4 / 164 = 0.6 мольn (NaOH) = 3n (Na3PO4) = 3 * 0.6 = 1.8 мольm (NaOH) = n * M = 1.8 * 40 = 72гW (NaOH) = m (NaOH) / m (NaOH p-p) = 72 / 500 = 0.144 = 14.4%Ответ: W (NaOH) = 14.4%