К 50г 9,8%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 7г гидроксида натрия.Какая соль образовалась?Какова масса образовавшейся соли?

даноm(ppaH3PO4) = 50 gW(H3PO4) = 9.8 %m(NaOH) = 7 g---------------------m(Na3PO4)-?m(H3PO4) = 50*9.8% / 100% = 4.9 gM(H3PO4) = 98 g/moln(H3PO4) = m/M = 4.9 / 98 = 0.05 molM(NaOH) = 40 g/moln(NaOH) = m/M = 7/40=0.175moln(H3PO4) < n(NaOH)M(Na3PO4) = 164 g/mol                 H3PO4+3NaOH-->Na3PO4+3H2On(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0.05 molm(Na3PO4) = n*M = 0.05 * 164 = 8.2 gответ 8.2 г : Na3PO4