В растворе серной кислоты массой 44.1 г с массовой долей h2so4 12% растворили оксид серы (4) массой 4 г. Рассчитайте массу раствора NаOH с массовой долей гидроксида натрия 8%, необходимого для полной нейтрализации вещества в полученном растворе.

1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20m(чистого H2SO4)=0,2*245=49 гn(H2SO4)=m/м=49/98=0,5 мольn(H2SO4)=1/2n(NaOH), n(NaOH)=0,5*2=1 мольm(NaOH)=n*м=1*40=40 гОТВЕТ: 40 г2) (NH4)2SO3(14*2/14*2+8+32+48)*100=28/116*100=24,1%ОТВЕТ: 24%Нажми, чтобы рассказать друг