при реакции 100 грамм сульфата mg с гидроксидом натрия выпал осадок. Найдите егр массу ?

1. Уравнение химической реакции CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2. Определим количество моль NaOH=40/(23+16+1)=1 моль 3. Определим количество моль CuSO4=100/(64+32+4*16)=100/160=0,625 моль 4. В соответствии с уравнением реакции соотношение сульфата меди и гидроксида натрия=1/2=0,5, по факту мы имеем 0,625/1=0,625. Т. е. сульфат меди находится в избытке и расчеты ведутся по гидроксиду натрия. 5. Следовательно по уравнению реакции, из 2 моль NaOH получается 1 моль гидроксида меди. Т. е. в нашем случае количество моль гидроксида меди=1/2*1=0,5 моль 6 Масса осадка, а это гидроксид меди Cu(OH)2 =0,5*((64+(1+16)*2))=49г