Очень нужна помощь, пожалуйста.
Определите массу 10%-го раствора натрий гидроксида необходимого для добывания натрий сульфата количеством 6 моль?
Это задача.

10%-x                     6 моль =852 г 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80г                           142г m(NaOH)= 852*80/142= 480 г чистого  гидроксида натрия надо.  .В задаче условие , что его надо 10% растворw= mвещ./ mвсего    mвсего= mвещ/w= 480г/0.1=4800г =4.8 кг 10%  гидроксида натрия потребуется10%=0,1       852 г это масса найденная по таблице ДИМИ еще  не сказано с чем реагирует  гидроксид натрия, предположим что с серной кислотой. Решение для этого случая.