Задача
№1 На 585 грамм поваренной соли подействовали концентрированной серной кислотой. Сколько хлороводорода при этом выделилось (н. у.)?
№2 Вычислите массу 50 % раствора серной кислоты, которым обработали поваренную соль. При реакции выделился хлоровод объемом 13.44 л (н.у).

1)2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCln=m/M ; n(NaCl)=585г:58,5г/моль=10мольn=V/Vm ; V=n×Vm ; V(HCl)=10моль×22,4дм³/моль=224дм³2)2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCln=V/Vm ; n(HCl)=13,44л:22,4л/моль=0,6мольn(H2SO4)=0,6моль:2=0,3мольn=m/M ; m=n×M ;m(H2SO4)=0,3моль×98г/моль=29,4гm(раствора H2SO4)=29,4г:0,5=58,8г