Решите задачу:
Углекислый газ, полученный при сжигании анилина массой 18,6 г, пропустили через известковую воду. Определите массу образовавшегося осадка.

Это не та задача

Дано: сожгли mСН₃NH₂ = 20,72СО₂ в Ca(OH)₂Найти: mCaCO₃, гРешение:       Горение метиламина:4CH₃NH₂ + 9O₂ = 4CO₂ + N₂ + 10H₂O      Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CH₃NH₂) = n(CO₂)M(CH₃NH₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль)n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль)     Образование карбоната кальция: СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О       В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO₂) = n(CaCO₃)         Значит: равно будет n(CaCO₃) = n(CH₃NH₂) = 0,668(моля)М(СаСО₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль)m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,668*100 = 66,8 (г)Ответ:66,8 гПримечание:Можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию:31 г СН₃NH₂ ----------- 100г СаСО₃20,92 г СН₃NH₂ -------- Х г СаСО₃Х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 гОтвет: 66,8 г

Находим количество анилина, по уравнению реакции видно, что углекислого газа получается в шесть раз больше, находим его количество, составляем уравнение реакции с известковой водой. Видим, что количество СО2 равно осадку (карбонат кальция), находим его массу