Определить массу пирита, идущего на производство 100т 75% серной кислоты.

Спасибо~ помогли

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O32SO2+O2=2SO3SO3+H2SO4=SO3*H2SO4m(H2SO4)=54,95*1,82=100г; m(H2SO4)=100*0,91=91г; m(H2O)=100-91=9г;n(H2O)=9:18=0,5моль;  Тогда,следуя из уравнения: SO3+H2O=H2SO4n(SO3)=0,5; m(SO3)=0,5*80=40; n(H2SO4)=0,5; m(H2SO4)=0,5*98=49;Общая масса( H2SO4) =91+49=140;Теперь определим,сколько потребуется SO3 для получения 12,5% олеума:m(SO3):[m(SO3)+m(H2SO4)]=12,5m(SO3):[m(SO3)+140]=12,5;m(SO3)=20г;m(SO3)всего=40+20=60г;   n(SO3)=60:80=0,75моль(практ.);        0,75 - 75%         x     - 100%            x=1моль(теор.);Итак,n(SO3)=1моль,тогда n(FeS2)=0,5моль; m(FeS2)=0,5*120=60г.