для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 серной кислоты.определите молярную массу эквивалентов металла и объем выделившегося водорода

Считаем через пропорцию.Моль вес серной кислоты H2SO4 равен 1*2+32+16*4=98Значит Моль вес неизвестного элемента относится к моль весу серной кислоты как 16,8 грамма относятся к 14,7 граммам. Пропорция вида:Х        -      9816,8   -      14,7Х=16,8*98/14,7=112.Элемент с атомным весом 112 это кадмий Cd. Он как раз двухвалентный и реагирует с серной кислотой в стехиометрической соотношении 1:1.Уравнение реакции:Cd+H2SO4=CdSO4+H2Так как и кадмий и серная кислота прореагировали полностью то выход водорода можно посчитать по любому их этих веществ, а можно сделать и 2 расчета по каждому. Результат будет одинаковый.По кадмию:112      -     216,8     -     ХХ=16,8*2/112=0,3 грамма газообразного водорода.По серной кислоте:98       -      214,7    -      ХХ=14,7*2/98=0,3 грамма газообразного водорода.1 моль газообразного водорода Н2 весит 1*2=21 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.Значит наши 0,3 грамма водорода займут объем равный:2     -    22,40,3  -      ХХ=0,3*22,4/2=3,36 литра.Ответ: молярная масса эквивалента металла равна 112, а объем выделившегося водорода составил 3,36 литра.