какая масса силана SIH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si ,cодержащего 5% примесей?

M(Mg2Si)=76 г/мольm(Mg2Si) = 160 г*(1-0,05)=152 гn(Mg2Si) = 152 г/76 г/моль = 2 мольM(SiH4) = 32 г/мольMg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2Из уравнения реакции следует, чтоn(SiH4)=n(Mg2Si) = 2 мольm(SiH4) = n(SiH4)*M(SiH4) = 2 моль*32 г/моль = 64 гОтвет: 64 г

вот так понятнее)

спасибо большое

M(Mg2Si)=76 г/мольm(Mg2Si) = 160 г*(1-0,05)=152 гn(Mg2Si) = 152 г/76 г/моль = 2 мольM(SiH4) = 32 г/мольMg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2Из уравнения реакции следует, чтоn(SiH4)=n(Mg2Si) = 2 мольm(SiH4) = n(SiH4)*M(SiH4) = 2 моль*32 г/моль = 64 гОтвет: 64 г