Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Образец магния, содержащий 1,2*10^23 атомов металла,обработали 40 см^3раствора ( р= 1,1 г/см^3) с массовой долей серной кислоты 10%. Определите объём выделившегося газа (н.у)

Ответы 1

  • Mg + H_2SO_4 ightarrow MgSO_4 + H_2u(Mg) = \frac{1,2\cdot10^2^3}{6,02 \cdot 10^{23}} \approx 0,2 \mol Масса раствора серной кислотыm = 40 \cdot 1,1 = 44 \ gramМасса чистой серной кислоты44 \cdot 0,1 = 4,4 \ gramu(H_2SO_4) = \frac{4,4}{98} \approx 0,04 \ molСчитаем объём по магнию 1,2 · 10²³ -- V л.6,02 · 10²³ -- 22,4 л.V = \frac{1,2 \cdot 10^{23} \cdot 22,4}{6,02 \cdot 10^{23}} \approx 4,47 \ liters

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years