Вычислите массу 12%-ного раствора муравьиной кислоты, которая потребуется для реакции с техническим цинком массой 8,125 г, содержащим 20% примесей.

привет , ты кислоты перепутал?

ага

Zn+2HCOOH-->(HCOO)2Zn+H2^m(Zn)=8,125*(1-0,2)=8,125г*0,8=6,5 гn(Zn)=m/M=6,5г/65г/моль=0,1 мольn(HCOOH)=2n(Zn)=0,2 мольm(HCOOH)=n*M=0,2моль*46г/моль=9,2 гmp(HCOOH)=m(HCOOH)/w=9,2г/0,12=76,67 гОтвет: 76,67 г