в воде массой 120г растворили железный купороз FeSO4*7H2O  массой 10,5г.вычислить массовую долю безводного сульфата железа(II) в полученном растворе.

 

 

В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли. Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.Атомный вес железа Fe = 56Атомный вес серы S = 32Атомный вес кислорода О = 16Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.278   -   10,5 грамм152   -     Х граммХ=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.Теперь все просто.Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.Или пропорция:130,5   -   100%5,741   -     Х%Х=5,741*100/130,5=4.4%Ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%