Задача:При взаимодействии 40г кальция с водой выделился газ, вычислите его объем.
Задача: Вычислите массовую долю натрия в силикате натрия.

1)Дано:m(Ca)=40 rНайти:V(H2)-?Решение.М(Са)= 40 г/мольn(Ca)=m/M = 40 г/40 г/моль = 1 мольСа+2Н2О = Са(ОН)2 + Н2Из УХР видно, что n(H2)=n(Ca) = 1 мольV(H2)=n*Vm = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 лОтвет: 22,4 л2)Дано:Na2SiO3Найти:ω(Na)-?Mr(Na2SiO3)= 2Ar(Na)+Ar(Si)+3Ar(O) = 2*23+28+3*16 = 122ω(Na) = 46/122 = 0.377 или 37,7%Ответ: 37,7%

Задача 1:Дано:m (Ca) = 40гНайти:V (H2) - ?Решение:Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2M (Ca) = 40 г/мольНайдем количество вещества кальция:n (Ca) = m/M = 40 / 40 = 1 мольПо уравнению видно, что количество вещества кальция относится к количеству вещества водорода, как 1 : 1, поэтому:n (H2) = n (Ca) = 1 мольНайдем объем выделившегося водорода:V (H2) = n * Vm = 1 * 22.4 = 22.4лОтвет: V (H2) = 22.4л-------------------------------------------------Задача 2:Na2SiO3 - силикат натрияMr (Na2SiO3) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122W (Na) = (23 * 2) / 122 = 0.377 = 37.7%Ответ: W (Na) = 37.7%