Определите количество вещества гидроксида натрия которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.

Дано:m (H3PO4 p-p) = 980гW (H3PO4) = 30% = 0.3Найти:n (NaOH) - ?Решение:3NaOH + H3PO4 + Na3PO4 + 3H2OНайдем массу фосфорной кислоты в её растворе:m (H3PO4) = W (H3PO4) * m (H3PO4 p-p) = 0.3 * 980 = 294гНайдем количество вещества фосфорной кислоты:n (H3PO4) = m/M = 294 / 98 = 3 мольПо уравнению видно, что количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества фосфорной кислоты, как 3 : 1, поэтому:n (NaOH) = 3n (H3PO4) = 3 * 3 = 9 мольОтвет: n (NaOH) = 9 моль