Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии избытка хлорида алюминия с раствором гидроксида калия массой 125 г и массовой долей 7%
Помогите пожалуйста!!♥

Дано:m(p-pa KOH)= 125 rω(KOH) = 7%Найти:m(Al(OH)3)-?Решение.m(KOH) = m(p-pa KOH)*ω(KOH) = 125 г ×0,07 = 8,75 гМ(КОН) = 56 г/мольn(KOH) = m/M = 8,75 г/56 г/моль = 0,15625 мольM(Al(OH)3)= 78 г/мольAlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KClИз УХР видно, что n(Al(OH)3 = 1/3n(KOH)n(Al(OH)3) = 1/3*0.15625 моль = 0,05208 мольm(Al(OH)3) = n*M = 0,05208 моль*78 г/моль = 4,0625 гОтвет: 4,0625 г

Дано:m (KOH p-p) = 125гW (KOH) = 7% = 0.07Найти:m (Al(OH)3) - ?Решение:AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClНайдем массу гидроксида натрия в его растворе:m (KOH) = W (KOH) * m (KOH p-p) = 0.07 * 125 = 8.75гНайдем количество вещества гидроксида калия:n (KOH) = m/M = 8.75 / 56 = 0.15625 мольПо уравнению видно, что количество вещества гидроксида калия относится к количеству вещества гидроксида алюминия, как 3 : 1, поэтому:n (Al(OH)3) = (1/3)n (KOH) = (1/3) * 0.15625 = 0.052083 мольНайдем массу гидроксида алюминия:m (Al(OH)3) = n * M = 0.052083 * 78 = 4.062474гОтвет: m (Al(OH)3) = 4.062474г