1)Какой объем газа выделится при взаимодействии 300 грамм 10%-го раствора соляной кислоты с кусочком мрамора (карбоната кальция)
2)Какая масса осадка выпадет при взаимодействии 200грамм 40%-го раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2Oмасса кислоты=300*0,1=30гM(HCl)=36,5г/мольколичество кислоты n=m/M=30/36,5=0,82 мольпо уравнению реакции газа выделится в два раза меньше, т.е. 0,82/2=0,41 мольобъем газа=0,41*22,4=9,2л2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4M(NaOH)=40 г/мольМ(Cu(OH)2)=98 г/мольмасса гидроксида натрия в растворе=200*0,4=80гколичество гидроксида натрия 80/40=2 мольгидроксида меди получается вдвое меньше, т.е 1 моль, т.е. 98 г