В чем моя ошибка?

Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л.

Решение:
2Al + 6KOH -> 2K3AlO3 + 3H2
m(р-ра) =200мл*1,23г/мл = 258г
m(KOH) = 0,3*258г = 77,4 г
n(Al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль
n(KOH) = 77,4г*56г/моль = 1,4 моль
Для того, чтобы проходила реакция нужно 2 моль Al на 6 моль KOH, значит на 1.2 моль Al нужно 3.6 моль KOH => Al в избытке
По уравнению реакции n(H2) = n(KOH)/2 = 0.7 моль
V = 0.7моль*22,4л/моль = 15.68, но никак не 40л
Я знаю, что должен быть KOH в избытке, и в таком случае выходит правильный ответ, но почему KOH в избытке????

Спасибо

Ну во первых это раствор.И там важен избыток.Ту реакцию которую ты дал используют при сплавлении.2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2-избыток KOH2Al+6KOH+6H2O=2K3[Al(OH)6]+3H2-недостаток KOHРасчет по алюминию n(Al)=1,2 моль(из твоего)n(Al)=3/2 n(H2)n(H2)=1.8 мольV(H2)=n*Vm=1,8 моль*22,4 л/моль=40,32 л