Помогите пожайлуста,срочно!!!
1. Перечислите основные способы получения металлов. Приведите соответствующие уравнения реакций.

2. Задача. Определите объём водорода, выделившегося при взаимодействии132,65 г цинка и с разбавл. серной кислотой, если цинк содержал 2% примесей

1 задание:Алюмотермия:2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2FeКарботермия:C + FeO = Fe + COВосстановление водородом:CuO + H2 = Cu + H2OГидрометаллургия:CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuЭлектролиз расплавов:2NaCl =(электролиз)= 2Na + Cl2Электролиз растворов:4AgNO3 + 2H2O =(электролиз)= 4Ag + 4HNO3 + O2-------------------------------------2 задание:Дано:m (Zn тех) = 132.65гW (примесей) = 2%Найти:V (H2) - ?Решение:Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2Если технический образец цинка содержал 2% примесей, то цинка в нем: 100% - 2% = 98% = 0.98m (Zn) = W (Zn) * m (Zn тех) = 0.98 * 132.65 = 129.997гn (Zn) = m/M = 129.997 / 65 ~= 2 мольn (H2) = n (Zn) = 2 моль (по уравнению)V (H2) = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8лОтвет: V (H2) = 44.8л