Сульфид магния массой 19.5 г содержащего 5% примесей прореагировал с 55 г серной кислоты .вычислите обьем полученного сероводорода

Дано:m(MgS)=19,5гw(примесей)=5%=0,05m(H2SO4)=55гНайти:V(H2S)Решение:1) Найти n(H2SO4)n(H2SO4)=55:98=0,6 мольУравнение реакцииMgS+H2SO4=MgSO4+H2S(нужно обозначить стрелочкой, т.к. это газ)2) Найти m(MgS)(без примесей)m(MgS)=0.05*19,5=0.975 г3) Найти n(MgS)n(MgS)=0,975:56=0,02 моль4) Найти избыток-недостатокMgS-недостатокH2SO4-избыток5) Найти n(H2S) по недостатку n(H2S)=n(MgS)=0.02 моль6) Найти V(H2S)V(H2S)=0.02*22.4=0.448лОтвет:0.448 л