Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия.

Ответ: m(Fe(OH)2)= ...г.

Даноn(NaOH) = 0.26 мольРешениеFe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3Из уравнения следует, что n(Fe(OH)2) = 0.5n(NaOH)n(Fe(OH)2) = 0.5 * 0.26 = 0.13 мольm(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2) = 0.13 * 90 = 11.7 гОтвет: m(Fe(OH)2)= 11.7 г.