Помогите задачу по химии
Какая масса оксида углерода (IV) выделиться при сжигания 80г угля. Содержащего 5% примесей

даноm(C) = 80 gW(прим) = 5%-----------------m(CO2)-?m чист (C) = 80 - (80*5% / 100%) = 76 g 76            XC+O2-->CO2  M(C) = 12 g/mol , M(CO2) = 44 g/mol12            44X = 76*44 / 12 = 278.7 gответ 278.7 г

Дано:m (C тех) = 80гW (примесей) = 5%Найти:m (CO2) - ?Решение:C + O2 = CO2 Если технический образец угля содержит 5% примесей, то углерода в нем: 100% - 5% = 95% = 0.95m (C) = W (C) * m (C тех) = 0.95 * 80 = 76гn (C) = m/M = 76 / 12 = 6.33 мольn (CO2) = n (C) = 6.33 моль (по уравнению)m (CO2) = n * M = 6.33 * 44 = 278.52гОтвет: m (CO2) = 278.52г