Часть 2.
1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции:
HNO3+ H2S → S + NO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
SO2+HNO3+H2O→H2SO4+NO
S+ HNO3 → H2SO4+ NO2+H2O
H2S+ HNO3  S+ NO+H2O

3S⁺⁴O₂ + 2HN⁺⁵O₃+2H₂O=3H₂S⁺⁶O₄+2N⁺²O S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 3 восстановитель, процесс окисленияN⁺⁵ +3e⁻ = N⁺² | 2 окислитель, процесс восстановленияS⁰+ 6HN⁺⁵O₃ = H₂S⁺⁶O₄+ 6N⁺⁴O₂+2H₂OS⁰ - 6e⁻ = S⁺⁶     | 1 - восстановитель, процесс окисленияN⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴    | 6 - окислитель, процесс восстановления3H₂S⁻²+ 2HN⁺⁵O₃ = 3S⁰+ 2N⁺²O+4H₂OS⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 3 - восст-ль, пр. ок-яN⁺⁵ +3e = N⁺² | 2 - ок-ль, пр. восст-я