14,2 г p2o5 растворили в 100 мл воды вычислите массовую долю получившигося раствора

Если правильно то жмякни спасибр и оценочку мне поставь)

1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл.2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала:    100 + 14,2 = 114,2 г3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме:    Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4.4) Определяем молярные массы каждого:    М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142  г/моль    М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль5) Определяем количество молей Р2О5:     n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4.Значит масса образовавшейся Н3РО4:     m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. Находим массовую долю кислоты в растворe   ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171     Ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%