62,5 г мрамора содержащего 20% примесей обработали избытком соляной кислоты . образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. какой газ и в каком объеме при этом образуется?

62,5 г мрамора содержащего 20% примесей обработали избытком соляной кислоты:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2Om(CaCO3) = 62.5 *0.8 = 50 гn(CaCO3) = 50/100=0.5 мольn(CO2) = n(CaCO3) = 0.5 мольОбразовавшийся газ (СО2) пропустили через раскаленный уголь:СО2 +С = 2СОn(CO) = 2 n(CO2) = 1 мольV(CO) = 1 *22.4 = 22.4 лОтвет: образуется угарный газ СО объемом 22.4 литра