Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л (н.у) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Вычислите массовую долю получившегося раствора ортофосфорной кислоты

даноm(P) = 9.3 gV(O2) = 22.4  LV(H2O) = 100 mL-------------------------W(H3PO4)-?M(P) = 31 g/moln(P) = m/M = 9.3 / 31 = 0.3 moln(O2) = V(O2) / Vm = 22.4 / 22.4 = 1 moln(P)<n(O2)M(P2O5) = 142 g/mol4P+5O2-->2P2O54n(P) = 2n(P2O5) n(P2O5) = 2*0.3 / 4 = 0.15 molP2O5+3H2O-->2H3PO4n(P2O5) = 2n(H3PO4)n(H3PO4) = 2*0.15 = 0.3 molM(H3PO4) = 98 g/molm(H3PO4) = n*M = 0.3 * 98 = 29.4 gm(H2O) = p(H2O)*V(H2O) =1*100 = 100 gW(H3PO4) = m(H3PO4) / ( m(H3PO4) + m(H2O) ) * 100% = 22.72 %ответ 22.72%