Вычислите массу сульфата магния который образует при взаимодействии магния с 5%-ным раствором серной кислоты масса которого 9.8г

Mg+H2SO4=MgSO4+H25%-9.8 г100%-x гx=9.8*100/5=0.49 г(H2SO4)n(H2SO4)=m/M=0.49/98=0.005 мольn(H2SO4)=n(MgSO4)=0.005 мольm(MgSO4)=M*n=0.005*120=0.6гответ:0,6 г