У результаті реакцій 18 г цинку , що містить домішки, з достатньою кількістю сульфатної кислоти виділилися 5,6 л водню . Обчислити масову частку домішок у металі.

Дано:m'(Zn)= 18 rV(H2)=5,6 лЗнайти:ω(дом)-?n(H2)=V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 мольМ(Zn)=65 г/мольZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑З рівняння реакції бачимо, що n(Zn) = n(H2) = 0,25 мольm(Zn) = n*M = 0,25 моль*65 г/моль = 16,25 гω(дом) = 1-m(Zn)/m'(Zn) = 1-16,25/18 = 0,097 або 9,7%Відповідь: 9,7%