Вычислите объем углекислого газа при нормальных условиях который выделяется при действии серной кислоты с массой 35 грамм прилежащей 8%примесей на карбонат кальция если объемная доля выхода этого газа 85%

35 = 100%x = 92% 35/100 = x/92;x = (35*92)/100 = 32.2 H2SO4H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO232.2/98 = y/22.4;y = (32.2*22.4)/98 = 7.36 лV(CO2) = (7.36/100)*85 = 6.256 л