Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 80,35 кДж\моль, а с катализатором 50,25 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствие катализатора, если реакцич протекает при 25°C

Для расчетов пользуемся уравнением Аррениуса:К – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,Т – температура, в К,R – молярная газовая постоянная 8,31 Дж/моль*КЕа – энергия активации, Дж/моль,А – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений(A - в процессе решения задачи сократится)Константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна:Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна:Увеличение скорости реакции определяется из соотношением