При получении 50 г CaCO3 была получена негашеная известь CaO с выходом 80 % определите ее массу

CaCO3 (t)= CaO + CO250/100 = x/56:x = 28 грамм — теоретически.Практический выход = 80% ==>ŋ = (28/100)*80 = 22.4 г