К раствору содержащему 34 г нитрата серебра добавили раствор хлорида натрия, найти массу выпавшего осадка.

Mr(Cl)= 35.5

Во вложении.............

Дано:m(AgNO3)=34 rНайти:m(AgCl)-?.M(AgNO3)= 170 г/мольn(AgNO3)= m/M = 34  г/170 г/моль = 0,2 мольM(AgCl) = 143,5 г/мольСоставляем УХРAgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3Из УХР ⇒ n(AgCl) = n(AgNO3)n(AgCl) = 0,2 мольm(AgCl) = n(AgCl)×M(AgCl) = 0,2 моль×143,5 г/моль = 28,7 гОтвет: 28,7 г