При взаимодействии 10 г смеси алюминия и меди с соляной кислотой при
нормальных условиях выделился водород объемом 6,72л. Определите процентный состав смеси

Помогите пожалуйста.. Ответ нужен полный..

спасибо

обращайся

спасибо

Дано:m( Al; Cu ) = 10 гHClV(H2) = 6.72 лW(Al) — ?;W(Cu) — ?;Решение:Cu + HCl ≠2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2x/54 = 6.72/67.2;x/54 = 0.1;x = 0.1 * 54 = 5.4 грамма ( Al ) ==> 10 - 5.4 = 4.6 грамма ( Cu ).W(Al) = (5.4/10)*100 = 54%W(Cu) = 100 - 54 = 46%.

Дано:m( Al+Cu ) = 10 г+ HClV(H2) = 6.72 лНайти:ω(Al) — ?;ω(Cu) — ?Решение:n(H2)=V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 мольCu + HCl ≠ (так как медь в ряду напряжений металлов находится правее водорода, она не будет взаимодействовать с соляной кислотой)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Из УХР следует, что n(Al) = 2/3n(H2)n(Al) = 2/3×0,3 моль = 0,2 мольM(Al) = 27 г/мольm(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 гm(Cu)= 10 г - 2,7 г = 7,3 гω(Al) = (5,4 г/10 г)×100% = 54%ω(Cu) = 100%-54% = 46%Ответ: 54% алюминия и 46% меди