5.6 г железо вступило в реакцию по схеме
Fe-FeBr3-Fe(OH)3-Fe2O3-Fe
Масса конечного продукта при 75% выходе (в г)

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3FeBr3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaBr2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2n (Fe) = m/M = 5.6 / 56 = 0.1 мольn (FeBr3) = 0.1 моль (по уравнению)n (Fe(OH)3) = 0.1 моль (по уравнению)n (Fe2O3) = 0.05 моль (по уравнению)n (Fe) = 0.1 моль (по уравнению)m (Fe теор) = n * M = 0.1 * 56 = 5.6гm (Fe практ) = m (Fe теор) * W (выхода) = 5.6 * 0.75 = 4.2гОтвет: m (Fe практ) = 4.2г