При сгорании 7,136 г смеси глицерина и пропилового спирта образуется газ,который при взаимодействии с избытком известковой воды даёт 24 г осадка. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.

Найдем химическое количество осадка , так как в избытке Ca(OH)2, тогда это средняя соль , значит реакция идёт так х. 0,24мольCa(OH)2+CO2--->CaCO3+H2OM(CaCO3)=100n(Ca(OH)2)=m/M=24/100=0,24мольТак как всё соотносится 1:1 , то n(CO2)=0,24мольПроведём реакцю сгорания глицерина и пропиленгликоль спирта:C3H5(OH)3+4,5O2--->3CO2+4H2OC3H7OH+4,5O2---->3CO2+4H2OОтсюда n(смеси)=n(CO2)/3n(смеси)=0,08моль Возьмём n(C3H7OH)=x мольn(C3H5(OH)3)=y мольСоставим систему уравнений М(C3H7OH)=60;M(C3H5(OH)3)=92x+y=0,0860x+92y=7,136, выразим x x=0,08-y60(0,08-y)+92y=7,1364,8-60y+92y=7,13632y=2,336y=0,073x=0,08-0,073=0,007m(C3H7OH)=60*0,007=0,42гm(C3H5(OH)3)=92*0,073=6,716гw(C3H7OH)=0,42/7,136=0,059=5,9%w(C3H5(OH)3)=6,716/7,136=94,1%