какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и сколько молей магния необходимо взять,чтобы получить 5,6 л водорода(н.у.)

Дано: w(HCl) = 18,25% V(H2) = 5,6 л Найти: n (Mg), m(р-раHCl) Решение: х моль      у г        5,6 л         Mg    +   2HCl   =  H2↑  + MgCl2 1 моль    73  г    22,4 л      Найдем число молей магния:   х моль ----- 5,6 л 1 моль  ---- 22,4 л     х = 1 моль ∙ 5.6 л\22,4 л = 0,25 моль найдем массу соляной кислоты: у г ----- 5,6 л73 г  ---- 22,4 л      у = 73 г ∙ 5,6 л\22,4л = 18,25гm(р-ра HCl) = 18,25 г ∙100%\ 18,25%= 100г Ответ: m(Н2О) = n (Mg) = 025 г, m(р-раHCl) = 100 г