ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТААА. При электролизе раствора нитрата свинца (II) на аноде выделилось 11,2 л газа. Сколько г свинца получилось за это время, если выход составляет 80%.

Ответы 1

Сразу допустим, что катодный процесс это только восстановление свинцаПишем электродные процессы $\begin{array}{l} K(-):\;Pb^{2+};\;H_{2}O \Rightarrow Pb^{2+} + 2e^{-} \to Pb^{0} \\ A(+):\;NO_{3}^{-};\;H_{2}O \Rightarrow 2H_{2}O - 4e^{-} \to O_{2}^{0} + 4H^{+} \end{array}$ На основании этого пишем общую схему электролиза $2Pb(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O \xrightarrow{electrolysis} 2Pb + O_{2} + 4HNO_{3}$ Газ который выделяется это кислородСчитаем количество вещества кислородаn(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 мольПо уравнению реакции свинца образуется в два раза больше, т.е. 0.5 * 2 = 1 мольСчитаем теоретическую массу свинцаm₁(Pb) = n(Pb) * M(Pb) = 1 * 207 = 207 гСчитаем массу свинца учитывая выход реакцииm(P) = w * m₁(Pb) = 0.8 * 207 = 165.6 г
- Автор:
  fleming
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ