В лаборатории разлили раствор серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4 .Для нейтрализации добавили сначала 80 г. 10 %-го раствора NaOH. а остальные нейтрализовали раствором гидроксида калия массой 100 г . Вычисли массовую долю KOH в растворе. Напиши уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)---->2Na(+)+SO4(2-)+2H2OСо крашенное ионное уравнение:2H(+)+2OH(-)------>2H2O2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2OСо крашенное ионное уравнение: 2H(+)+2OH(-)--->2H2OMr(NaOH)=40г/мольm(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8грn(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2мольMr(H2SO4)=98г/мольn(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2мольПо уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованнойСоставим пропорцию по второму уравнению0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOHMr(KOH)=56г/мольm(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2грНо в растворе у нас есть 0,1 моль кислотыm(H2SO4)=0,1*98=9,8грw=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%